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質問タイトル化学について実験１と実験２を行った。実験1ポリスチレンの容器に0.05mol/Lの塩酸10...
質問化学について実験１と実験２を行った。実験1ポリスチレンの容器に0.05mol/Lの塩酸100mlを入れ、0.05mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液100mlを加えてかき混ぜたとき、混合溶液はA℃上昇した。実験2別のポリスチレンの容器にo.o5mol/Lの塩酸200mlを入れ、さらに個体の水酸化ナトリウム4.0gを加えてかき混ぜたとき、温度は、11.6℃上昇した。ここで生じた水溶液の密度は全て1.0g/cm^3で、水溶液の比熱は4.2J/(g・℃)として、中和熱は、56kJ/molとする。原子量は、H=1.0、O=16、Na=23とする。このとき、Aを有効数字2桁で答えよ。答えは、3.3です。解説をお願いします。
回答<中和熱が与えられているのなら、実験1だけで求めることができます。中和熱は、中和で水が1 mol 生じるときの発熱量なので、何molの水が生じたのかを求めます。HCl は、0.05 mol/L × 0.1 L ＝ 0.005 molNaOHも、0.05 mol/L × 0.1 L ＝ 0.005 molHCｌ ＋ NaOH → NaCl ＋ H2O なので、0.005 mol のHCｌと0.005 mol のNaOHは過不足なく反応して、0.005 mol のH2Oが生じます。水1 mol で56000 J なら、水0.005 mol では280 Jです。熱量の公式より、発熱量〔J〕 ＝ 比熱〔J/(g・℃)〕 × 質量〔g〕 × 上昇温度〔℃〕280 J ＝ 4.2 J/(g・℃) × 200 g × 上昇温度〔℃〕よって、上昇温度 ＝ 0.33 ℃ となります。問題文の濃度は合っていますか？0.5 mol/L なら、3.3 ℃ の温度上昇になりそうです♪
回答数1
質問日時2011年03月22日
解決日時2011年03月23日
詳細http://detail.chiebukuro.yahoo.co.jp/qa/question_detail/q1258372252

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